【題目】常溫下，向10mL1 molL-1HCl溶液中滴加1 molL-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH 與加入CH3COONa溶液的體積(V)的變化如圖所示。下列說祛錯誤的是
A. 常溫下，CH3COOH 的電離常數Ka≈2.0×10-5
B. 隨著V的增加，混合液中水的電離程度在不斷增加
C. 當V=20 mL時，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 當混合液的pH=7時，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】向10mL1 molL-1HCl溶液中滴加10mL 1 molL-1CH3COONa溶液，溶液變為0.5molL-1CH3COOH 和NaCl，此時PH=2.5，常溫下，CH3COOH的電離常數Ka≈
2.0×10-5，故A正確；醋酸根離子水解促進水電離，醋酸鈉濃度越大，水電離程度越大，故B正確；當V=20mL時，溶液中含有等濃度的CH3COOH、NaCl、CH3COONa，溶液呈酸性，說明醋酸電離大于醋酸鈉水解，所以混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；當混合液的pH=7時，說明醋酸的電離與醋酸鈉水解相互抵消，所以混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)，故D正確。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】Ⅰ．十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：
C10H18(l)
C10H12(l)＋3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態十氫萘的脫氫反應的平衡轉化率約為9％。請回答：
（1）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是_________。
A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓
（2）研究表明，將適量的十萘奈置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是______________________________________________________。
（3）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產率x1和x2（以物質的量分數計）隨時間變化關系，如圖1所示。
①在8 h時，反應體系內氫氣的量為__________mol（忽略其他副反應）。
②x1顯著低于x2的原因是________________________________________。
③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。
Ⅱ．科學家發現，以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現電化學合成氨。陰極區發生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。
（4）電極反應式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。
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【題目】某校化學興趣小組用如圖所示過程除去硫酸鋁中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。
請回答下列問題：
（1）混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，反應的離子方程式是________________、________________________________。
（2）能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________，其原因是____________________________。
（3）溶液a中存在的離子有________________________，在溶液a中加入稀硫酸時需控制硫酸的量，其原因是__________________________________________，改進方法是__________________________________________________________。
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【題目】某研究小組按下列路線合成藥物胃復安:
已知: 
請回答:
（1）化合物A的結構簡式_______。
（2）下列說法不正確的是_______。
A．化合物B能發生加成反應 B．化合物D能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．化合物E具有堿性 D．胃復安的分子式是C13H22ClN3O2
（3）設計化合物C經兩步反應轉變為D 的合成路線(用流程圖表示，試劑任選) _______。
（4）寫出D+EF的化學方程式_______。
（5）寫出化合物E可能的同分異構體的結構簡式_______，須同時符合:①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N一H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個(
)氮的結構。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 
C表示質子數為6、中子數為8的核素
B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物
C. C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同
D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷
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【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。
（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
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【題目】⑴氯堿工業是以惰性電極電解飽和食鹽水，制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
①離子交換膜的作用為:____________________。
②寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。
③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)
⑵電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O
的工業廢水的處理，下列說法正確的是（____）
A．圖②中Cr2O離子向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合轉化成Cr(OH)3除去
B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有33.6 mL的氣體產生
C．圖①中發生的還原反應是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2
D．若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀
⑶觀察下列裝置，回答下列問題：
①裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為_____________________________________。
②裝置A中總反應的離子方程式為_____________________________________________。
③當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時，裝置D中產生的氣體體積為________ L(標準狀況下，不考慮氣體的溶解)。
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