Question

【題目】（1）給定條件下的下列四種物質：①常溫下112mL液態水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質中所含分子數目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣和甲烷的體積比為________。

（3）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL， 則所得溶液中溶質物質的量濃度是________ mol/L 。

（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

Answer 1

【答案】 ①>②>③>④ 2：3 1000ρv/（17v+22400） 2mol/L

【解析】（1）根據N=nNA判斷，即物質的量越多，分子數越多；

（2）根據標況下混合氣體的密度計算摩爾質量，然后利用摩爾質量的含義解答；

（3）根據c＝n/V計算；

（4）根據氫氧化鈉的物質的量計算氫離子的物質的量，利用氯化鋇計算硫酸根離子的物質的量，然后利用電荷守恒計算氯離子濃度。

（1）①常溫下112mL液態水，質量為112g，物質的量為112g÷18g/mol＝6.2mol；②含有40mol電子的NH3的物質的量為40mol÷10＝4mol；③1個乙醇分子含有8個共價鍵，含有16NA個共價鍵的乙醇的物質的量為2mol；④4g氦氣的物質的量為1mol，物質的量越大，含有的分子數越多，則上述物質中所含分子數目由多到少的順序為①>②>③>④；

（2）混合氣體的平均摩爾質量為1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，令氧氣、甲烷的物質的量分別為xmol、ymol，則(32x+16y）/(x+y)=22.4，整理可得x：y=2：3，即該氣體中氧氣和甲烷的體積比為2：3；

（3）標準狀況下VL氨氣的物質的量為V/22.4 mol，質量為17V/22.4 g，溶解在1L水中，所得溶液的質量為17V/22.4g+1000g，體積為：，因此該溶液的溶質的物質的量濃度為：；

（4）混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時發生反應H++OH-＝H2O，由方程式可知每份溶液中n(H+)=n(OH-)=0.2mol；另一份加BaCl2溶液發生反應Ba2++SO42-＝BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=0.05mol，由電荷守恒可知每份中n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-)，故每份中溶液n(Cl-)=0.2mol-2×0.05mol=0.1mol，因此原溶液中c(Cl-)=0.1mol÷0.05L＝2mol/L。