Question

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^－），維持血液的pH保持穩定。己知在人體正常體溫時，反應H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是（   ）

A．當過量的堿進入血液中時，發生的反應只為：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．由題給數據可算得正常人血液的pH約為7．4

C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）

D．正常人血液內不會存在以HCO3－/CO32－為主的緩沖體系

Answer 1

BD

A：血液中存有多種平衡:H₂CO₃HCO₃^-+H⁺、HCO₃-CO₃^2－＋H^＋、H₂OH^＋＋OH^－等，加入堿后不可能只發生反應：HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O，排除
B：根據H₂CO₃HCO₃^-+H⁺，Ka=10^-6.1=，得=5×10^—8.1，pH=7.4，正確
C：違反了電荷守恒，排除
D：血液呈弱堿性，不會存在以HCO₃^－/CO₃^2－為主的緩沖體系，正確
答案為BD