Question

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應，當溶液中

A．c（CH3COO－）= c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和

B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）時，不一定是醋酸過量

C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量

D．c（CH3COO－）= c（Na+）時，該溶液一定呈中性

Answer 1

D

兩者恰好中和時，溶液為醋酸鈉溶液，由于CH₃COO^－水解呈堿性，此時c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）> c（OH^－）> c（H⁺），故排除AC；
B．當c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^－）時，溶液呈酸性，則一定是醋酸過程，否則混合溶液一定呈堿性，排除B
D：溶液中共四種離子，遵循電荷守恒： c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－），當c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）時，c（H⁺）= c（OH^－），溶液呈中性
故答案為D