【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1
2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3
2S（g）═S2（g） △H4
則△H4的正確表達式為（ ）
A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）
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【題目】KClO3和KHSO3能發生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的
A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C. 后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行
D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內c(SO42-)增加量
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓
B.腐蝕法制作印刷線路板:2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
C.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O
D.將Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2＋ =2Na＋ + Cu
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【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度 (ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
(1)裝置a的名稱是______________。
(2)三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________________。
(3)經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是_____________________________________________。
(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過_____、_____（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______（按步驟順序填字母）。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為_____。（苯甲酸相對分子質量：122.0）
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【題目】一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機物用C6H12O6表示。下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.正極的電極反應為Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-
B.電池的總反應為C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+
C.該“交換膜”可選用“質子交換膜”
D.若將“K4Fe(CN)6溶液”改為“O2”,當有22.4L O2參與反應時，理論上轉移4mol電子
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【題目】（15分）含碳物質的價值型轉化，有利于“減碳”和可持續性發展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：
（1）已知CO分子中化學鍵為C≡O。相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—O | C≡O | C=O | H—H |
E/(kJ·mol1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉化率的措施有_______________（填標號）。
a．增大壓強 b．降低溫度
c．提高原料氣中H2O的比例 d．使用高效催化劑
（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發生反應的電極反應式為________________，若電解過程中轉移1 mol電子，陽極生成氣體的體積（標準狀況）為_________L。
（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：
(g)＋CO2(g)
(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反應歷程如下：
①由原料到狀態Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。
②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始壓強為p0，平衡時容器內氣體總物質的量為5 mol，乙苯的轉化率為_______，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_______。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數]
③乙苯平衡轉化率與p(CO2)的關系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________________________。
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【題目】實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。
（1）裝置A中反應的化學方程式是___。
（2）裝置B的作用是__。
（3）裝置C中盛放的物質是__。
（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整___。
（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是__。
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【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，研究表明金屬催化劑可加速氨氣的合成。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化合成氨氣時，氫氣的初始速率(mmol min-1)。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①不同催化劑存在下，合成氨氣反應的活化能最大的是_______ (填寫催化劑的化學式)。
②某研究小組進一步探究催化劑對合成氨氣的影響。將N2和H2以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NH3含量，如下圖，從而確定溫度對催化劑的影響。a點___ (填“是”或“不是”)對應溫度下氨氣平衡時的百分含量，說明其理由___。
(2)氨氣的分解反應2NH3N2+3H2 △H＜0，，在實際生產中往剛性容器中同時通入氨氣和水蒸氣，測得容器總壓和氨氣轉化率隨時間變化結果如圖所示。
①平衡時，p(H2O)= ___kPa，平衡常數Kp=_____KPa2(Kp為以分壓表示的平衡常數)。
②反應速率v=v正-v逆=K正p2(NH3)-K逆p(N2)p3(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。計算a處的
=__。
(3)液氨中，2NH3(l)NH2-+NH4+，用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2。陰極的電極反應______。
(4)在室溫下用氨水吸收SO2。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的
=____。(已知25℃，Kb(NH3H2O)=1.810-5；Ka1(H2SO3)=.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210-8)
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取、儲存一直是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）工業上制取
有多種方法，如：
①
②
③
甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時，初始反應的生成物為和
，其物質的量之比為4：1，則該反應的熱化學方程式為________。
（2）鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發生如下反應：
。的平衡轉化率與其初始充入物質的量
、反應溫度
的關系如左圖所示；一定溫度下，容器內的壓強
隨時間
的變化關系如右圖所示。
①左圖中初始充入量由大到小的是________。
②該反應平衡常數的大小關系為
________
填“
”“
”或“
”
，理由是________。
③若保持溫度不變，在
時刻將容器的容積壓縮至原來的一半，并在
時刻達到平衡。請在右圖中畫出相應的變化曲線______。
④某二次鎳氫電池放電時的工作原理如圖所示，其中隔膜為________離子交換膜
填“陰”或“陽”，負極的電極反應式為________。
（3）儲氫還可以借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：
。在某溫度下，向容積為2L的恒容容器中加入
環己烷，平衡時體系中壓強為
，苯的物質的量為
，則平衡常數
________用含a、b、p的代數式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓
物質的量分數
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