【題目】一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機物用C6H12O6表示。下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.正極的電極反應為Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-
B.電池的總反應為C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+
C.該“交換膜”可選用“質子交換膜”
D.若將“K4Fe(CN)6溶液”改為“O2”,當有22.4L O2參與反應時，理論上轉移4mol電子
【答案】D
【解析】
反應中Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，鐵元素被還原，應為原電池正極反應，發生Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，負極C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，以此解答該題。
A．根據元素化合價的變化可知Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-的過程鐵元素被還原，應為原電池的正極，所以正極反應為Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，故A正確；
B．C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，則總反應為C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+24Fe(CN)64-+24H+，故B正確；
C．原電池中陰離子有向負極移動的趨勢，為防止Fe(CN)63-移向負極，同時可以使負極產生的氫離子遷移到正極，可選用質子交換膜，故C正確；
D．氧氣所處的壓強和溫度未知，無法計算氧氣的物質的量，故D錯誤；
故答案為D。
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【題目】(1)汽車尾氣中的 NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發生反應，測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如圖。
①已知該反應在較低溫度下能自發進行，則反應 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。
②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和CO的轉化率，可采取的措施有______ (填字母序號)
a.改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加 NO 的濃度 d．升高溫度
(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3 和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
解釋在50 ℃～150 ℃范圍內隨溫度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______
(3)NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣脫氮技術：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密閉容器中，在相同時間內，在催化劑 A作用下脫氮率隨溫度變化如圖所示。
現改用催化能力稍弱的催化劑B進行實驗，請在上圖中畫出在催化劑 B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線_________（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。
(4)某研究小組利用反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得 NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，在 1050 K 前，反應中 NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________； 在 1100 K 時，N2的體積分數為____________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 時，該反應的化學平衡常數 Kp=____________（已知：氣體分壓(P分) =氣體總壓(Pa)×體積分數）
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【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2，已知：
又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有（ ）
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】某有機物是藥物生產的中間體， 其結構簡式如下圖，下列有關敘述不正確的是
A. 該有機物與濃溴水可發生取代反應
B. 該有機物與濃硫酸混合共熱可發生消去反應
C. 1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
D. 該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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【題目】焦銻酸鈉(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白劑及鐵皮、鋼板的抗酸漆。一種利用高砷銻煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，還含Ag、Cu、Fe的氧化物)生產焦銻酸鈉的工藝流程如下:
已知：i.Sb2O3、As2O3部分性質如下表：
ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液
iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。
請回答下列問題:
(1)“焙燒”的最低溫度為_________(填標號)
a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃
(2)“浸出”時，往往采取比常溫稍高的浸液溫度，且選用較高濃度的Na2S溶液，采取這些措施的目的是_________________________________________。“浸出”時，Sb2O3轉化為Na3SbS3的化學方程式為__________________________________________，濾渣Ⅰ是____________。
(3)“氧化”時所用H2O2的電子式為___________，氧化產物為Na3SbO4和____________.
(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化學方程式表示)
(5)As2O3對應的酸為H3AsO3，測得某工業酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：
已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。
V.H3AsO3的還原性比Fe2+強。
根據題目信息，則可采用______________方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO43-)=__________________(不考慮反應過程中溶液體積的微小變化)
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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1
2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3
2S（g）═S2（g） △H4
則△H4的正確表達式為（ ）
A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）
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【題目】反應4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進行反應,30 min后,C的物質的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. 30 min中A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·min-1
B. 容器中D的物質的量一定增加了0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質的量一定增加0.30 mol
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。
元素 | 信息 |
Q | 地殼中含量最高的元素 |
W | 最高化合價為+7價 |
X | 最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強 |
Y | 焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色 |
Z | 原子結構示意圖為： |
（1）Q在周期表中的位置是__。
（2）W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。
（3）X單質與水反應的離子方程式是__。
（4）金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。
（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。
A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同
B．Z的氫化物的穩定性弱于W的氫化物的穩定性
C．Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發生置換反應
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【題目】周期表及前20號元素W、X、Y、Z、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數的關系如圖所示，Q為前20號元素中原子半徑最大的元素，QW為離子化合物．下列敘述錯誤的是
A.灼燒QW，透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色
B.X的氫化物中只含有極性共價鍵
C.X和Y分別和W形成的簡單化合物，前者更穩定
D.Y和Q的最高價氧化物水化物的水溶液均能溶解X與Z形成的化合物
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