【題目】在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復至室溫釋放的熱量為（ ）
A.2912kJ
B.2953kJ
C.3236kJ
D.3867kJ
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將11.9g由Mg、Al,Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A.22.1g
B.27.2g
C.30g
D.無法計算
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【題目】mg某雙原子分子的氣體在標準狀況下的體積為V1L，其摩爾質量為Mg/mol，將其溶于水（該氣體與水不反應）得到體積為V2L的溶液，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列錯誤的是（ ）
A.該氣體分子的摩爾質量為
g/mol
B.該氣體分子中含有的原子數目為
g/mol
C.該氣體溶于水后得到溶液的物質的量濃度為
mol/L
D.該氣體溶于水后得到溶液的物質的量濃度
mol/L
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【題目】圖中，A,B,C,D,E是單質，G,H,I,F是B,C,D,E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+G 
B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+ 
2F+D，F中的E元素的質量分數為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為
（2）化合物Ⅰ的電子式為 ，它的空間構型是 ；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需銅粉的質量為 g.
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式： ；
（5）實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是： ．
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【題目】今有如下三個熱化學方程式： H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
關于它們的下列表述正確的是（ ）
A.它們都是吸熱反應
B.a、b和c均為正值
C.a=b
D.2b=c
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【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見下表：
物質 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙醇 | 水 |
沸點 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 78.5℃ | 100℃ |
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A 的反應液中，目的是；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在略低于試管A 的支管口處，目的是 
（3）燒杯B的作用是使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，燒杯B內盛裝的液體可以是（在題給物質中找）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末．實驗儀器任選．該方案為 ．
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【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿
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【題目】從一個關系量的單位，我們可以得出該量的計算公式，如：從摩爾質量的單位：gmol﹣1 ， 可得出分子應當是質量、分母應當是物質的量，因此摩爾質量的計算公式為 M=m/n，以此類推，物質的量濃度單位是 ，其計算公式c= ；由微粒個數與物質的量的關系推出阿佛加德羅常數的公式NA= ；氣體摩爾體積的單位是 ，其計算公式是Vm= ．
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【題目】下面對硝酸的認識不正確的是（ ）
A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 銅與稀硝酸的反應屬于置換反應
C. 金屬與硝酸反應一定不產生氫氣D. 可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸
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