【題目】下列物質(zhì)對水的電離不產(chǎn)生影響的是
A. CH3COONa B. NaOH C. KCl D. H2SO4
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）
A.Mg2+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
B.K+ Na+ CO32﹣ NO3﹣
C.K+ Na+ Cl﹣ Cu2+
D.Na+Ba2+OH﹣ SO42﹣
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指（ ）
A.萃取
B.滲析
C.蒸餾
D.干餾
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【題目】已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是
A. 能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
B. 膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系
C. 純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
D. Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物
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【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中的位置 。
（2）反應(yīng)②的離子方程式為 。
（3）足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽，從酸性強弱角度請你寫出得到的結(jié)論： 。
（4）①寫出檢驗N中陽離子常用的試劑名稱 ，N也可用來凈水，請寫出相關(guān)離子方程式 。
②H的溶液在空氣中久置，會變渾濁，請寫出相關(guān)離子方程式
（5）C可用來制取漂白粉，為測定漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為 （不考慮生成CaSO4）：
靜置。待完全反應(yīng)后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。
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【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：
（1）沉淀1的化學(xué)式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。
（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為 。
（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
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【題目】向等體積、等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應(yīng)，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是
A. V1<V2<V3 B. V1>V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3
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【題目】下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶體
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