Question

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系 （反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中的位置 。

（2）反應②的離子方程式為 。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽，從酸性強弱角度請你寫出得到的結論： 。

（4）①寫出檢驗N中陽離子常用的試劑名稱 ，N也可用來凈水，請寫出相關離子方程式 。

②H的溶液在空氣中久置，會變渾濁，請寫出相關離子方程式

（5）C可用來制取漂白粉，為測定漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為 （不考慮生成CaSO4）：

靜置。待完全反應后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。

Answer 1

【答案】（1）（1分） 第四周期第 Ⅷ族 （1分）

（2）2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （2分）

（3）酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3- （2分）

（4） ①硫氰化鉀溶液 （1分）Fe3++3H2OFe （OH）3（膠體）+3H+ （2分）

②12Fe2++3O2+6H2O＝4Fe （OH）3+8Fe 3+ （2分）

（5）ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O（2分） 35.75% （2分）

【解析】試題分析：依據題中的轉化關系，XA+C+Y，可以初步推斷X為NaCl溶液電解生成了H2、Cl2、NaOH；A、B、C、D、E是中學化學常見單質，根據轉化關系，E是單質，W （HCl）+E→H+A；H+C→N；N+E→H，說明E是變價元素單質，和酸反應證明是金屬單質，所以判斷E為Fe，C是氯氣，N是氯化鐵，H是氯化亞鐵，A是氫氣，Y是氫氧化鈉，W是氯化氫。D和氫氧化鈉反應生成氫氣，所以D是鋁，Z是偏鋁酸鈉，K是氯化鋁，氯化鋁和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁。

（1）Y為NaOH，是離子化合物，電子式為；鐵元素在周期表中的物質為第四周期第Ⅷ族；

（2）根據以上分析可知反應②的離子方程式為2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑次氯酸鈉。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽碳酸氫鈉，根據較強酸制備較弱酸可知酸性強弱順序為H2CO3＞HClO＞HCO3-。

（4）①檢驗氯化鐵中陽離子常用的試劑名稱硫氰化鉀溶液；鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，因此也可作凈水劑，反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe （OH）3（膠體）+3H+。

②氯化亞鐵易被氧化生成鐵離子，進而產生氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O＝4Fe （OH）3+8Fe 3+。

（5）次氯酸根離子氧化碘離子的離子方程式為ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，根據2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI可知Ca （ClO）2～2I2～4Na2S2O3可知25mL溶液中次氯酸鈣的物質的量是0.02mol÷4＝0.005mol，則該漂白粉中有效成分的質量分數為×100%＝35.75%。