【題目】海水中有豐富的礦產、能源、藥物、水產等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關說法正確的是 ( )
A.海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用是石灰乳作為沉淀劑
B.流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2
C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D.流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH
【答案】A
【解析】
A選項，海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用石灰乳而不用NaOH溶液來作沉淀劑，主要石灰乳相對氫氧化鈉便宜，經濟效率高，故A正確；
B選項，流程②為：將MgCl2·6H2O在HCl氣流中受熱分解即可制的無水MgCl2，故B錯誤；
C選項，在流程③溴離子被氧化為溴單質，流程④溴單質和二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸，溴化合價降低被還原，流程⑤中溴元素被氧化，故C錯誤；
D選項，流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，則碳酸鈉放在氯化鋇之后，，加氫氧化鈉無先后順序要求，過濾后再加鹽酸，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；
綜上所述，答案為A。
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【題目】科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法不正確的是（ ）
A. N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質既有氧化性又有還原性
D. 15.2 g該物質含有6.02×1023個原子
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【題目】下列有關圖示裝置的敘述不正確的是（ ）
A.①可用于吸收實驗中多余的SO2
B.②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等
C.③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體
D.④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（ ）
A.1mol乙醇所含共價鍵數目為6NA
B.22.4LC2H4和C2H6混合氣體含有的碳原子數是2NA
C.18g葡萄糖分子中含羥基數目為0.6NA
D.標準狀況下，6g乙酸和丙醇（C3H8O）的混合物中含有的分子數為0.1NA
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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是（ ）
A.此反應過程中轉移的電子為0.3mol
B.混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12L
C.參加反應的HNO3是0.4mol
D.消耗氧氣(標準狀況)的體積為1.68L
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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是
A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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【題目】“綠色化學”的理想狀態是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是（ ）
A.工業生產環氧乙烷：
B.水煤氣合成甲醇：CO + 2H2
CH3OH
C.制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
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【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
已知：
①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有____（任寫一種）。
（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：____。
（3）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節pH調的范圍為____，若加 A 后溶液的 pH調為5，則溶液中 Fe3＋的濃度為____mol/L。
（4）寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：____。
（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是____。
（6）濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是____(寫化學式)。
（7）過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是____。
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【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO
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