【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是（ ）
A.此反應過程中轉移的電子為0.3mol
B.混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12L
C.參加反應的HNO3是0.4mol
D.消耗氧氣(標準狀況)的體積為1.68L
【答案】B
【解析】
標況下2.24L混合氣體的物質的量為
0.1mol；向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)Cu2++2OH-=Cu(OH)2，可知Cu2+的物質的量是0.05L×4mol·L-1÷2=0.1mol，根據(jù)銅元素守恒，參加反應銅的物質的量是0.1mol；
A．參加反應銅的物質的量是0.1mol，此反應過程中轉移的電子為0.2mol，故A錯誤；
B．設混合氣體中NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，根據(jù)N元素守恒x+y=0.1，根據(jù)電子守恒3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為1.12L，故B正確；
C．反應生成生成硝酸銅0.1mol，生成NO2、NO的混合氣體0.1mol，根據(jù)N元素守恒，參加反應的HNO3是0.1mol×2＋0.1mol= 0.3mol，故C錯誤；
D．0.1mol銅完全反應失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質的量為
=0.05mol，消耗標況下氧氣的體積為22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故D錯誤；
故選B。
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生A(g)
B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A.反應在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)
B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K = 0.025
C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應的ΔH<0
D.反應達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L
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【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(s) △H= －M kJ·mol-1。T℃，將2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入體積為1L的恒容密閉容器中進行反應， 10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法不正確的是
A.其他條件不變，壓縮容器，逆反應速率不變
B.在10 min內，X的反應速率為0.02 mol·L-1·min-l
C.在5 min末，X、Y的轉化率不相等
D.在0～10 min內，Y的反應速率為
mol·L-1·min-l
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。
（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：
①___②___③___。
（2）簡要回答下列問題
①所需濃硫酸的體積為___mL；
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應選用___mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛?/span>___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。
③在轉入容量瓶前，燒杯中液體應___，否則會使?jié)舛?/span>___。
④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>___。
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【題目】海水中有豐富的礦產、能源、藥物、水產等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關說法正確的是 ( )
A.海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時，使用是石灰乳作為沉淀劑
B.流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2
C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D.流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH
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【題目】正丁烷的二氯取代產物為A(C4H8Cl2)，A分子中又有一個H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構體，則A的結構有( )
A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種
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【題目】紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（ ）
A. 紫草寧的分子式為C16H16O5
B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應，消耗NaOH、Br2 的物質的量之比為3:4
C. 紫草寧既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應
D. 常溫下紫草寧不易溶于水
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【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是
A. 該反應的氧化劑是KNO3
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質
D. 該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol
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