Question

【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）現有下列配制操作：
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度線
D.洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，并洗滌液也轉移到容量瓶中，振蕩搖勻
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉入容量瓶
正確的操作順序為：　 　 ．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H+ 的物質的量濃度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）量筒,燒杯,玻璃棒,500mL容量瓶,膠頭滴管
（2）A,B,C,D,E,F
（3）13.6,15,偏低,0.2mol/L
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：AEFDCB；
（3）①設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；

②量取13.6mL濃硫酸應選擇15mL量筒；量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸含有硫酸的物質的量偏小，依據C= 可知，溶液濃度偏低；

③設稀釋后硫酸物質的量濃度為C，則依據稀釋規律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，則氫離子物質的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L；
所以答案是：（1）①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）AEFDCB；（3）13.6mL；15，偏低；0.2mol/L．
【考點精析】通過靈活運用配制一定物質的量濃度的溶液，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題．