Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，即H元素要轉化為液態水而不是轉化為氫氣，故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ，故A錯誤；

B．因為①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0，該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量應該小于生成物的總能量，故B錯誤；

C．②中的熱化學方程式表明，CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；

D．因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量，根據②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ，故D正確；

故選D。