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將草酸（H₂C₂O₄）晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌、⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質是在

A．步驟②的濾液中

B．步驟③的晶體中

C．步驟④的濾液中

D．步驟④的濾紙上

試題分析：草酸晶體在趁熱過濾時可除去溶解度較小的雜質，在經冷卻結晶、過濾洗滌后，濾液中含有溶解度較大的雜質。所以由操作順序可知，草酸晶體粗品在經①加熱溶解、②趁熱過濾，可除去溶解度較小的雜質，然后③冷卻結晶、④過濾洗滌，可除去溶解度較大的雜質，得到較為純凈的草酸晶體，所以答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中含有豐富的鎂資源。工業上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：

（1）工業制取鎂的方法是法。
（2）試劑Ⅰ一般選用（填化學式）。
（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產物均為298K時的穩定狀態)。

①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為            （填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩定性順序為MgI₂       MgF₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上圖數據寫出MgBr₂(s)與Cl₂(g)反應的熱化學方程式                      。
（4）金屬Mg與CH₃Cl在一定條件下反應可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發生水解反應并有無色無味氣體生成。寫出CH₃MgCl水解的化學方程式                   。
（5）向Mg(OH)₂中加入NH₄Cl溶液，可使沉淀溶解，請結合平衡原理和必要的文字解釋原因        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

(1)為檢驗起始濾液中的Cl^－，所用試劑除稀HNO₃，還應有
(填化學式)
(2)試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學式分別為          、         、
(3)步驟①和②中，所用的玻璃儀器除膠頭滴管，還應有
(4)步驟①中，判斷試劑Ⅰ已加入過量的方法是：
(5)某同學根據最終所得KCl晶體和原樣品的質量求算出氯化鉀樣品的純度，你認為其結果是否可靠？并說明理 (不考慮實驗誤差)：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中錯誤的是（）

A．蒸發操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混
有CO₂、SO₂等雜質。某課外小組設計了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO₂、SO₂并驗
證乙烯的性質。

回答下列問題：
(1)燒瓶中素燒瓷片的作用是                   。
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO₂，可將混合氣體直接通入      （填圖中代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH₂=CH₂，可將混合氣體先通過B裝置再通入       裝置，也可將混合氣體干燥后直接通入         裝置。
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發現D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現該現象的原因進行合理猜想        。
(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來：
①檢驗的順序是（填氣體名稱）                     ；
②上述裝置組裝的順序中最簡便的是：A→               ,證明C0₂存在的現象是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A．苯和CCl₄

B．溴和CCl₄

C．酒精和水

D．汽油和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究Cl₂、漂白粉的制備及有關性質，某興趣小組設計并進行了以下實驗探究。請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為_______。

（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式_______；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂。請設計實驗，探究該樣品中除CaCl₂外還含有的其他固體物質。
①提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質，還含有Ca(ClO)₂
假設2：該漂白粉全部變質，還含有______；
假設3：該漂白粉部分變質，還含有Ca(ClO)₂和CaCO₃。
②設計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1 mol·L^-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^-。）

	實驗步驟	預期現象與結論
步驟1	取少量上述漂白粉于試管中，先加入溶解后，再把生成的氣體通入。	若，則假設1成立；若，則假設2或假設3成立。
步驟2	已確定漂白粉變質，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1 mol·L^-1 HCl溶液，再加入。	若，則假設2成立；若，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I．下圖表示從固體混合物中分離Q的2種方案，請回答有關問題。

（1）選用方案(i)時，Q應該具有的性質是_____________，殘留物應該具
有的性質是__________________________________。
（2）選用方案(ii)從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑為____________。
（3）為提純某Fe₂O₃樣品（主要雜質有SiO₂.Al₂O₃），參照方案(i)和(ii)，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質和操作）：
______________________________________________________________________________。
Ⅱ．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉樣品（己知樣品質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為
190.720g)，利用右下圖所示裝置測定混合物中Na₂O₂的質量分數，每隔相同時間讀得電
子天平的數據如下表：

（4）寫出Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式：________________________________________．
（5）計算Na₂O₂質量分數時，必需的數據是_________________________________________.
不必作第6次讀數的原因是_____________________________________________________．
（6）測定上述樣品(1.560g)中Na₂O₂質量分數的另一種方案，其操作流程如下：

操作②的名稱是____________，該方案需直接測定的物理量是_____________ ，測定過程中
需要的儀器有電子天平、蒸發皿、酒精燈，還需要___________、__________（固定、夾
持儀器除外）,在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na₂O₂質量分數的測定結果_______（填
“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器常用于物質分離的是

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②④⑤

D．①④⑥

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