Question

為探究Cl₂、漂白粉的制備及有關性質，某興趣小組設計并進行了以下實驗探究。請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為_______。
    
（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式_______；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂。請設計實驗，探究該樣品中除CaCl₂外還含有的其他固體物質。
①提出合理假設。
假設1：該漂白粉未變質，還含有Ca(ClO)₂
假設2：該漂白粉全部變質，還含有______；
假設3：該漂白粉部分變質，還含有Ca(ClO)₂和CaCO₃。
②設計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1 mol·L^-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^-。）

	實驗步驟	預期現象與結論
步驟1	取少量上述漂白粉于試管中，先加入     溶解后，再把生成的氣體通入     。	若       ，則假設1成立； 若       ，則假設2或假設3成立。
步驟2	已確定漂白粉變質，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1 mol·L-1 HCl溶液，再加入    。	若       ，則假設2成立； 若       ，則假設3成立。

 

Answer 1

（1）B A C D E（2分）    飽和食鹽水（2分）
（2）2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O（3分）
（3）①CaCO₃（1分）  
② 步驟1：適量1 mol?L^－1鹽酸（1分）     新制澄清石灰水中（1分）   
澄清石灰水未見渾濁（1分）  澄清石灰水變渾濁（1分）
步驟2：幾滴品紅溶液 （1分）   品紅溶液不褪色（1分）    品紅溶液褪色（1分）

試題分析：制備氯氣的實驗中，要除去雜質氯化氫和水蒸汽，所以用到洗氣裝置，一般是長進短出，因此順序為：B A C D E，又因為是先除去混合氣中的氯化氫，因此廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水，（氯氣在飽和食鹽水的溶解度較小）。。₂、漂白粉的制備及有關性質。