Question

（2013?江西模擬）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體（m mol），丙瓶不變．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）

A．甲=乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲=乙

D．乙＞丙＞甲

Answer 1

分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO₃^-的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO₃晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低．

解答：解：甲中加入少量的NaHCO₃晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO₃^-的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO₃晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO；
乙中加入少量的NaHSO₃晶體：HClO可與NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低；
丙不變，
則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲＞丙＞乙．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及外界條件對(duì)氯氣與水反應(yīng)的平衡影響，題目難度不大，本題注意從氯氣的性質(zhì)的角度分析．