【題目】A2+B2＝2AB的反應歷程可以看作如下（△H表示該過程的能量變化）：
Ⅰ．A2＝A+A △H1
Ⅱ．B2＝B+B △H2
Ⅲ．A+B＝AB △H3
則下列說法中正確的是
A. 當△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是吸熱反應
B. 當2△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是放熱反應
C. 當2△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是放熱反應
D. 當△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是吸熱反應
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【題目】給下列烴命名：
（1）
____。
（2）
____。
（3）
____。
（4）有機化合物
的名稱為____或____。
（5）2，4二甲基2己烯寫出結構簡式____________________
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【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1病毒中發揮重大作用，其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是
A. 綠原酸屬于芳香族化合物
B. 分子中至少有 7 個碳原子共面
C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH
D. 與綠原酸苯環上取代基種類及個數均相同的有機物有5 種
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【題目】對A+3B=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是
A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）
C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）
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【題目】下列物質之間的相互關系錯誤的是( )
A.12C和13C互為同位素
B.(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2C(CH3)3互為同分異構體
C.CH3CH3和CH3(CH2)3CH3互為同系物
D.O2和O3互為同素異形體
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【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）在現代化學中，常利用______上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
（2）寫出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。
（3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發生反應可生成一種新物質 HOCH2CN，試判斷新物質中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數為__________。
（4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料， 能導電。
①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結構)空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。
③解釋 Fe3O4 晶體能導電的原因_________________；若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數用 NA 表示)。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發生下列反應:X(g)+2Y(g)
M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是
A. 到達平衡狀態時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率也不會發生改變
B. 反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等
C. v正(X)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態
D. 到達平衡狀態時，反應吸收akJ能量
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【題目】某元素B的核電荷數為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結構，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為（ ）
A.Z+n－mB.Z－n+mC.Z－n－mD.Z+m+n
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【題目】混合物也有摩爾質量，稱為平均摩爾質量（符號：
），以下關于的算法錯誤的是
A. 某混合氣體在標準狀況下密度ρ=1.429g/L，則該混合氣體的=32g/mol
B. 已知某CO和CO2組成的混合氣體的=30g/mol，則CO和CO2的體積比為7:1
C. 已知反應：(NH4)2CO3 
2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，一定量的(NH4)2CO3固體完全分解后所得混合氣體（溫度200°C下）的=26.3g/mol
D. 一定溫度和壓強下，空氣的密度是氫氣密度的14.3倍，則此時空氣=28.6g/mol
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