【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.12C和13C互為同位素
B.(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2C(CH3)3互為同分異構(gòu)體
C.CH3CH3和CH3(CH2)3CH3互為同系物
D.O2和O3互為同素異形體
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】第四周期過(guò)渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽(yáng)能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用______上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。
（2）寫(xiě)出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。
（3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì) HOCH2CN，試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數(shù)為__________。
（4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料， 能導(dǎo)電。
①晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。
③解釋 Fe3O4 晶體能導(dǎo)電的原因_________________；若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為_______________。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于________烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，名稱是_____________________。
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2—二甲基丁烷，則此烴屬于________烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，名稱是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是
A. B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子
B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替
C. 充電時(shí) A 電極反應(yīng)式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6
D. 廢舊 AGDIB 電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移 1mol 電子，石墨電極上可回收 7gLi
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新舊動(dòng)能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點(diǎn)，是我國(guó)一項(xiàng)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過(guò)程如下：
反應(yīng) I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 
4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
反應(yīng) II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
反應(yīng) III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1
（1）請(qǐng)寫(xiě)出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式________，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應(yīng) II，10min 達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。
①下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a. CO 的質(zhì)量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化
c.單位時(shí)間內(nèi)生成 CO 和 NO 的物質(zhì)的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化
②10min 內(nèi)該反應(yīng)的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學(xué)平衡常數(shù) K=_________。若此時(shí)向容器中再通入0.4 mol NO，一段時(shí)間后，達(dá)到新平衡時(shí) NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A2+B2＝2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（△H表示該過(guò)程的能量變化）：
Ⅰ．A2＝A+A △H1
Ⅱ．B2＝B+B △H2
Ⅲ．A+B＝AB △H3
則下列說(shuō)法中正確的是
A. 當(dāng)△H3+（△H1+△H2）＞0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 當(dāng)2△H3+（△H1+△H2）＞0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 當(dāng)2△H3+（△H1+△H2）＜0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 當(dāng)△H3+（△H1+△H2）＜0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是( )
A. 洗滌沉淀時(shí)(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干
D. 粗鹽提純，選①和②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解，在印染、 醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，
緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3 溶液；
步驟 2：將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量 的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反應(yīng)約 3h，冷卻 至室溫，抽濾；
步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
（1）裝置 B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從____________(填“a”或“b”)口進(jìn) 水。
（2）A 中多孔球泡的作用是____________。
（3）寫(xiě)出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（4）步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是是防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解，也防止____________。
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后(已知 I2 不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過(guò) 濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]
①如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈____________。
②則所制得的產(chǎn)品的純度為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應(yīng)來(lái)制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯(C6H6) 生成。
I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)
C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol
II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ 
S8(g) △H2
反應(yīng)II的焓變不易測(cè)量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):
Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ 
S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)II為不可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由______________。
(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測(cè)定生成物的濃度，得到圖1和圖2。
①下列說(shuō)法不正確的是____________。
A.由圖1可知，相同條件下反應(yīng)I的活化分子百分?jǐn)?shù)大于反應(yīng)II 的活化分子百分?jǐn)?shù)
B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應(yīng)II 中消耗反應(yīng)物，使反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)
C.其他條件不變，由圖1可知，氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低
D.由圖2 可知，若要提高C6H5-SH 的產(chǎn)量，可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比
②590℃時(shí)，氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5，總物質(zhì)的量amol)在VL的固定容積中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為a/7mol，苯的物質(zhì)的量為a/l4mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)
③請(qǐng)根據(jù)圖1、圖2，在右圖中畫(huà)出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線圖________
(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外，亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元強(qiáng)酸)或苯磺酰氯來(lái)制備。以鋅和石墨為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，電解苯磺酸時(shí)的陰極反應(yīng)式為_______。
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