Question

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和正極的質(zhì)量均增加

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0

C.對(duì)于發(fā)應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

D.H2O與金屬Na反應(yīng)生成1molH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e-=PbSO4，負(fù)極生成PbSO4質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正極生成PbSO4質(zhì)量也增加，故A正確；

B．該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng)，所以△S＞0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；

C．二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，加入二氧化錳能夠加快反應(yīng)速率，升溫能夠加快任何反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C正確；

D．H2O與金屬Na反應(yīng)生成1molH2，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。