Question

【題目】硫代硫酸鈉（）可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.它易溶于水，難溶于乙醇，受熱易分解，在酸性溶液中不能穩定存在.某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液的滴速，使反應產生的氣體較均勻地通入和的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的接近7時，停止通入氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出。

④再經過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品。

（1）儀器A的名稱是_________。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液，請用離子方程式表示原因_________。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取反應的總化學反應方程式_________。

（4）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次_________（填裝置的字母代號，各裝置限用一次），裝置C中的試劑為_________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是_________。

③若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業產品中含有，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_________、_________和品紅溶液。

（5）常用作脫氯劑，在溶液中易被氧化成，該反應的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 ADCB 品紅（或高錳酸鉀） C中品紅溶液不褪色（高錳酸鉀不褪色），B中澄清石灰水變渾濁 氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液） 鹽酸

【解析】

該實驗的目的是制取，（1）、（2）、（3）、（5）都屬于基礎題目，運用已學知識答題即可；（4）該實驗目的是為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，而碳酸鈉的檢驗方法是加酸，再用澄清石灰水檢驗生成的CO2，而硫代硫酸鈉遇酸分解，產生的SO2會影響CO2的檢驗，故需要先出去SO2，以排除SO2的干擾。

（1）儀器A是蒸餾燒瓶；

（2）題中告知Na2S2O3在酸性溶液中不穩定，是因為；

（3）制取Na2S2O3的總反應為；

（4）該實驗目的是為了驗證固體硫代硫酸鈉工業產品中含有碳酸鈉，而碳酸鈉的檢驗方法是加酸，再用澄清石灰水檢驗生成的CO2，而硫代硫酸鈉遇酸分解，產生的SO2會影響CO2的檢驗，故需要先出去SO2，以排除SO2的干擾，則：

①實驗裝置的連接順序依次為ADCB；A為發生裝置，燒瓶中的試劑為固體硫代硫酸鈉工業產品，分液漏斗中的試劑為硫酸；D中KMnO4溶液是為了除去SO2，C中的試劑應為品紅溶液或KMnO4溶液，用來驗證SO2已被吸收完全，從而說明和D中澄清石灰水反應的全部是CO2；

②證明工業產品中有Na2CO3，需要確保和D中澄清石灰水反應的全部是CO2，則對應的現象為C中試劑不褪色，D中澄清石灰水變渾濁；

③實驗室檢驗SO32-的方法為加酸，檢驗SO2，因此若要固體硫代硫酸鈉工業產品中含有Na2SO3，需要將SO32-從工業產品中分離出來，再將SO32-轉化為SO2，并檢驗SO2氣體；故將固體硫代硫酸鈉工業產品配成溶液后，依次需要加入的試劑為BaCl2（或CaCl2）溶液、稀鹽酸和品紅溶液；

（5）常用作脫氯劑，相關的離子方程式為。