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【題目】化學用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言,化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學思維的特點.下列化學用語中書寫正確的是

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型:

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

【答案】B

【解析】A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17

B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷;

C.碳原子半徑大于氧原子半徑;

D.氯化氫分子中含有共價鍵。

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為A錯誤;

B. 次氯酸的電子式為,則其結(jié)構(gòu)式:H-O-ClB正確;

C. CO2分子的比例模型中碳原子半徑應該大于氧原子半徑,C錯誤;

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程應該是D錯誤。

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:
(1)①常溫下,.某溶液中由水電離出的c(OH)=1.0×10﹣10mol/L,該溶液可以是 . (填選項)
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
(2)在100℃時,將 100mL 0.1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后,溶液的pH= . (混合時溶液體積變化忽略不計,己知Kw=10﹣12).
(3)常溫下,amL0.1mol/L鹽酸與bmL0.1mol/L氨水混合,充分反應,若混合后溶液呈中性,則ab (填“<”、“>”或“=”).
(4)常溫下,amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合,充分反應,若a=b,則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是
(5)氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示>: . 把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
(6)25℃,在0.10mol/LH2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)). ①pH=13時,溶液中的 c(H2S)+c(HS)=mol/L.
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,當溶液pH=時,Mn2+開始沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是
(2)①實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 . ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

△H

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.3℃

kJ/mol

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.5℃

已知:反應后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 , 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 . 計算完成上表(保留兩位小數(shù)).
(4)實驗分析 ①若用醋酸代替HCl做實驗,測得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”或“偏小”或“無影響”).
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實驗,與上述實驗相比,測得反應放出的熱量(填“偏大”或“偏小”或“不變”),中和熱(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥主要成分是MgO(占40%),還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下:

已知部分金屬陽離子沉淀的pH:Fe(OH)3:3.2,Al(OH)3:5.2,F(xiàn)e(OH)2:9.7,Mg(OH)2:11.2。

(1)為提高酸浸時浸出速率,可采取的措施有______________(寫出兩條)。

(2)H2SO4和Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式為________________

(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體,則反應的離子方程式為_________

(4)加MgO煮沸,并調(diào)整溶液pH=5~6的目的是_______________

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

10℃

20℃

40℃

60℃

MgSO4

28.2

33.7

44.5

54.6

CaSO4

0.244

0.255

0.264

0.265

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),步驟為__________________________________

(6)本實驗中多次用到抽濾操作,其裝置如圖,相比普通過濾,抽濾的優(yōu)點是____________________

(7)實驗中提供的硼鎂泥共100g,得到MgSO4·7H2O為172.2g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:⑴Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s),△H=﹣350kJmol﹣1 , ⑵2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s),△H=﹣25kJmol﹣1
則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于(  )
A.﹣375 kJmol﹣1
B.﹣325 kJmol﹣1
C.+375 kJmol﹣1
D.+325 kJmol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為2。下列判斷正確的是( )

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y

C. 元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機材料

D. X的單質(zhì)能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,符合操作規(guī)范的是

A. 灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來,立即用濕抹布蓋滅

B. 測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙,然后將試紙插入待測液中

C. 為了達到節(jié)約藥品的目的,將實驗后剩余的藥品放回原瓶

D. 配制稀硫酸時,將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中,并不斷攪拌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某溫度時,在一個10L恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應的化學方程式為_________________

(2)反應開始至2min,以氣體X表示的平均反應速率為________________

(3)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比________________(填變大”,“變小相等下同),混合氣體的密度與起始時比________________

(4)amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=____

.在恒溫恒壓的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生交化時:①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號,下同)。

(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應用,請回答下列問題:

(1)從海水中提溴是將Cl2:通入濃海水中,生成溴單質(zhì),而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的,其目的是避免__________________

(2)ClO2是高效、低毒的消毒劑,工業(yè)上用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____

(3)磷的含氧酸有多種形式,如H3 PO4 、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亞磷酸)等。H3PO3NaOH反應只生成Na2HPO3NaH2PO3兩種鹽,寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應,棕黃色褪去,再滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀生成:請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式____

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑,其中Fe元素的化合價是____:高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____

(5)鎂一H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O,則正極反應式為________常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH =1,pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12,當溶液pH =6時,_____(填“有”或“沒有”)Mg( OH)2沉淀。

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