Question

【題目】CO2和O3組成的混合氣體的質量為14.0g，其中碳原子與氧原子的物質的量之比是1:8。計算：

①該混合氣體中CO2 的物質的量是______？

②標準狀況下，該混合氣體的體積是______？

③該混合氣體的平均摩爾質量是______？

Answer 1

【答案】0.1mol 6.72L 46.7g/mol

【解析】

(1)結合CO2和O3組成可知：n(C)=n(CO2)，n(O)=2n(CO2)+3n(O3)，結合m=nM以及混合氣體的質量為14.0g，其中碳原子與氧原子的物質的量之比是1：8列式計算CO2和O3的物質的量；

(2)根據CO2和O3的物質的量結合V=nVm計算；

(3)根據M=計算平均摩爾質量。

(1)CO2和O3組成的混合氣體中：n(C)=n(CO2)，n(O)=2n(CO2)+3n(O3)，碳原子與氧原子的物質的量之比是1：8，n(CO2)：[2n(CO2)+3n(O3)]=1：8①，根據質量守恒可得n(CO2)×44g/mol+n(O3)×48g/mol=14g②，聯①②解得n(CO2)=0.1mol，n(O3)=0.2mol；

(2)該混合氣體中，CO2和O3的物質的量分別是0.1mol，0.2mol，總的物質的量為0.1mol+0.2mol=0.3mol，V=nVm=0.3mol×22.4mol/L=6.72L；

(3)由M=可知，混合氣體的摩爾質量為=46.7。