Question

【題目】現有七種元素，其中A，B，C，D，E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__；

(2)B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_____形；

(3)某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了__；

(4)G位于__族_區，價電子排布式為__；

(5)DE3中心原子的雜化方式為__，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為__．

Answer 1

【答案】 3 紡錘 泡利原理 ⅦB d 3d54s2 sp3 三角錐

【解析】

根據元素周期表中原子結構排不規律分析解答；根據元素周期律分析解答；根據原子軌道雜化互斥理論分析解答；

A，B，C，D，E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大，

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，B有2個電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數據可知，第三電離能劇增，故C表現+2價，處于ⅡA族，原子序數大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，故D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數與周期數的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F是前四周期中電負性最小的元素，F為第四周期元素，故F為K元素，G在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素。

(1) BA5即NH5，電子式為：；

故答案為：；

(2)由于 B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，B有2個電子層，為1s22s22p3，故B為N元素，N基態原子中能量最高的電子在p軌道上，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形，故答案為：3；紡錘；

(3) 由表格信息可知，C原子的第一至第四電離能數據可知，第三電離能劇增，故C表現+2價，處于ⅡA族，原子序數大于N元素，故C為Mg元素，由圖片可知，該同學的畫的3s軌道違背了泡利不相容原理；

(4)根據題目信息可知，G在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素，其位于ⅦB、d區，核外電子排布式為：[Ar] 3d54s2；故答案為：ⅦB；d；3d54s2

(5) DE3即PCl3，中心原子P的價能層電子對數為4，故其為sp3雜化，PCl3的價層電子對互拆模型為正四面體，3個成鍵電子對占據其3個雜化軌道，1個孤電子對占據余下的雜化軌道，故其空間構型為三角錐，故答案為：sp3；三角錐。