Question

【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發生反應 ，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

A. 反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0

C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大

D. T K時該反應的化學平衡常數為

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據化學反應速率的計算方法分析；根據勒夏特列原理的概念分析；

表中給出的數據是物質的量，根據化學方程式可知，生成物中一氧化碳的物質的量等于氯氣的物質的量，反應速率用物質的量濃度計算，v(CO)= (0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；

若平衡時c(Cl2)= 0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應方向移動，向吸熱反應方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；

平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應方向是氣體體積增大，相當于壓強增大，促使平衡向逆反應方向移動，故轉化率一定減小，故C錯誤；

K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。

故選D。