Question

【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物沸點(diǎn)：Y>WB. 原子半徑：Z>Y>X

C. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推測Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY4

Answer 1

【答案】D

【解析】

元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y的最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分別為N、S、Cl，因此可推知Z為Ge，據(jù)此分析。

元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y的最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分別為N、S、Cl，因此可推知Z為Ge。

A. 由于NH3存在分子間氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)： W > Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：Z >X>Y，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，若不是最高價(jià)則不一定，如硝酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)上述分析可知，Z是Ge，為半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY4，即GeCl4，選項(xiàng)D正確。

答案選D。