【題目】已知反應2HI(g)
H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量
B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數增多，速率加快
C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 1molCH4 與 Cl2 在光照條件下反應生成的 CH3Cl 分子數為 NA
B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分別與足量 Cl2 反應，轉移的電子數均為 0.2NA
C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的數目為 0.1 NA
D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子總數為 0.4 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將
明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是
A. 明礬凈水是利用了明礬的強氧化性
B. 溶液的焰色反應為紫色，這是化學性質
C. 加入
溶液至沉淀物質的量達到最大，消耗
溶液
D. 加入
溶液至
恰好完全沉淀， 
全部轉化為
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+的產物是________________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是________。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是__________________________________________________。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發皿 B．石棉網 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是_______________________________________________。
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【題目】工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：
化學鍵 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列說法錯誤的是
A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％
B. 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等
C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩定
D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1
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【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛等，它們的單質及化合物廣泛應用于我們生活的各個領域。鍺和錫以前曾被用于半導體材料，鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩定，其它元素在化合物中都是以高價形式存在比較穩定，回答下列問題：
Ⅰ．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請改寫成氧化物的形式_________________；
（2）實驗室用單質錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字敘述)___________________；
（3）鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應的離子方程式_____________________；二氧化鉛在空氣中強熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強熱，當質量變為231g時，寫出反應的化學方程式____________________________。
Ⅱ．CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
CH4–CO2催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③
（1）有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
（2）若該反應在容積不變的絕熱容器中進行，能夠判斷該反應已達到平衡的是____（填標號）。
A、c(CO2)/c(H2)不再發生變化 B．氣體的密度不再發生變化 C．氣體的平均摩爾質量不再發生變化 D．每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂 E．容器的溫度不再發生變化
（3）T℃時，在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，此溫度下，該反應的化學平衡常數K=_______。
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B. 銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C. 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ 
CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
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【題目】相對分子質量為 M 的氣態化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中，得到質量分數為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是
A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的質量分數w=MV/22.4m D. 對分子質量M=22.4mw/(1—w)V
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