【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。
（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中
的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。
【答案】 c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) > ＝ 5 減小 2CO32－＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3－
【解析】(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液是草酸氫鉀，溶液呈酸性，說明草酸氫根的電離程度大于水解程度，因此該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。(2)醋酸的電離平衡常數大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，則pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK＞NaClO；溶液中c(Na＋)－c(ClO－)＝c(OH－)－c(H＋)， c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，由于pH相等，則兩溶液中[c(Na＋)－c(ClO－)]＝[c(K＋)－c(CH3COO－)]。(3)根據醋酸的電離平衡常數可知溶液中c(H＋)＝Kac(CH3COOH)/ c(CH3COO－)＝10-5mol/L，則此時溶液pH＝5。(4)根據醋酸的電離平衡常數可知溶液中
＝Ka/c(CH3COO－)，溫度不變平衡常數不變，加熱醋酸鈉固體后溶液醋酸根濃度增大，則比值減小；(5)根據電離平衡常數可知碳酸的酸性強于次氯酸，次氯酸的酸性強于碳酸氫根，則向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2CO32－＋Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2HCO3－。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. 可以使PH試紙變藍的溶液中: K+、Na +、
、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、
、
、
D. 能使石蕊試液變紅的溶液中: Na+、
、
、
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=__________。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質，用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為CH4，該電極應與電源 ___________（填“正極”、“負極”）相連，其電極反應的方程式為______________________。
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【題目】已知苯乙烯的結構為
。有關該物質的下列說法正確的是
A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有6種
B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去
中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應
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【題目】有4種無色液態物質:①己烯[
]、②己烷[CH3(CH2)4CH3]、③苯(
)、④甲苯(
)。
(1)不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應,但在鐵屑作用下能與液溴反應的是_____(填序號,下同),生成的有機物是____（填名稱），反應的化學方程式為__________,此反應屬于________反應。
(2)能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是____,與溴水反應的化學方程式是____,此反應屬于____反應。
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【題目】（1）下列物質屬于電解質的是______；能導電的是_____；屬于弱電解質的是______(均填寫序號)。
①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸
（2）Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式并用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目:_________。
（3）標準狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產物成分是_____,物質的量為________。
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【題目】物質的下列性質能肯定該物質為離子化合物的是 ( )
A．水溶液能導電的化合物 B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
C．在熔化狀態下能導電的化合物 D.熔點高的物質
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【題目】（1）6.8克NH3的物質的量為______mol，含質子的物質的量為______mol，該氣體在標準狀況下的體積為_______L．
（2）4.8gO3和0.2molCH4，質量之比是_______，在同溫同壓下的體積之比是______．相同質量的O2和SO2，所含分子的數目之比為______，所含O 原子的物質的量之比為______。
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