Question

【題目】（1）下列物質屬于電解質的是______；能導電的是_____；屬于弱電解質的是______(均填寫序號)。

①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸

（2）Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式并用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目:_________。

（3）標準狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產物成分是_____,物質的量為________。

Answer 1

【答案】 ③④⑦⑨ ①④⑥⑩ ⑨ Na2CO3和NaHCO3 各0.1mol

【解析】（1）①醋酸溶液是混合物，醋酸為弱電解質，醋酸溶液中存在自由移動的離子，醋酸溶液導電②乙醇只存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態下只存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，是非電解質；③膽礬由銅離子和硫酸根離子構成，固體沒有自由移動的離子，所以不導電；在水溶液中或熔融狀態下，能電離出自由移動的銅離子和硫酸根離子導電，膽礬是電解質④熔融氯化鈉，有自由移動的鈉離子和氯離子，能導電；它是化合物，屬于電解質；⑤二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；二氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質，⑥氨水是混合物，存在能自由移動的離子，能導電；⑦硫酸鋇，沒有自由移動的離子不導電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是電解質；⑧蔗糖只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，是非電解質；⑨氫氧化鐵沒有自由移動的離子不導電，溶解于水的部分電離，屬于弱電解質；⑩濃鹽酸是混合物，鹽酸為弱電解質，鹽酸溶液中存在自由移動的離子，鹽酸溶液導電 。屬于電解質的是③④⑦⑨；能導電的是 ①④⑥⑩；屬于弱電解質的是⑨；（2）按NaClO3與NaClO1：5比例寫出并配平方程式，8Cl2＋16NaOH=NaClO3＋5NaClO＋10NaCl＋8H2O，；（3）標準狀況下4.48LCO2物質的量為4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，100mL3.0mol/LNaOH的物質的量為100×10-3L×3.0mol·L－1=0.3mol，由方程式2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ，NaOH＋CO2=NaHCO3，n(NaOH)/n(CO2)=2/3，介于2和1之間，所以產物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，設物質的量分別為x和y，由Na守恒：2x+y=0.3mol，x+y=0.2mol，解得x=y=0.1mol，Na2CO3和NaHCO3物質的量為0.01mol。