【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值) ( )
A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數目為16NA
B.10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數目為1.8NA
C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數目均為2NA
D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA
【答案】D
【解析】
A. 標準狀況下，22.4 L CO2的物質的量為1mol，1個CO2分子中含有22個電子，則1mol CO2所含的電子數目為22NA，A項錯誤；
B. 10.1g N(C2H5)3的物質的量為
，1個N(C2H5)3分子中含有3個C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價鍵數目為0.3NA，B項錯誤；
C. Au為金屬單質，由金屬陽離子和自由電子構成，不含有分子，C項錯誤；
D. 100g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為46g，物質的量為1mol，故含2NA個氧原子；而水的物質的量為54g，物質的量為3mol，故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞④＞②＞③
D.常溫下將pH=2的鹽酸與pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，則鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1
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【題目】參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是
A. 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B. 正反應為吸熱反應
C. 該反應的逆反應是吸熱過程
D. 圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
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【題目】甲醛分子的結構式如圖所示，下列描述正確的是( )
A. 甲醛分子中有4個σ鍵
B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化
C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化
D. 甲醛分子為平面三角形，有一個π鍵垂直于三角形平面
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【題目】如圖為NaCl晶體的一個晶胞，測知氯化鈉晶體中相鄰的Na＋與Cl－的距離為a cm，該晶體密度為d g·cm-3，則阿伏加德羅常數可表示為多少________________________(書寫計算的步驟)。
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【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是
A. 圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數的變化關系
B. 圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系
C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系
D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
（1）H2O的電子式是________。
（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________（填“強”或“弱”）。
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【題目】A、B、C、D四種元素的核電荷數依次增大，它們的離子電子層數相同且最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。請據此回答下列問題：
（1）請寫出四種元素的名稱：
A__；B__；C__；D__，它們的原子半徑由大到小的順序是__（用原子符號表示）。
（2）寫出D元素在周期表中的位置__。
（3）畫出C元素的離子結構示意圖C__，四種元素的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號表示），請從離子結構的角度去解釋__。
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【題目】某科學探究小組為探究電化學原理,設計了如下圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現象或有關結論錯誤的是 （ ）
A．a和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池
B．a和b用導線連接時銅片為負極，發生的反應為：Cu2＋+2e－＝Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D．a和b用導線連接時，溶液中的Cu2＋應向銅電極移動
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