Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞④＞②＞③

D.常溫下將pH=2的鹽酸與pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，則鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．加水稀釋，促進陰離子的水解，NaHCO3溶液中加水，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大，A錯誤；

B．=，溫度升高醋酸鈉的水解常數增大，整個分式值減小，B錯誤；

C．相同濃度的這幾種溶液中，一水合氨是弱電解質，銨根離子濃度最小、醋酸根離子促進銨根離子水解、鋁離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，C錯誤；

D．設鹽酸中氫離子濃度為c1，體積為V1，氫氧化鋇中氫氧根濃度為c2，體積為V2，二者混合后溶液呈堿性，說明堿剩余，故可列式子c=，將c1=10-2mol/L，c2=10-1mol/L帶入，解得V1：V2=9:1，D正確；

故選D。