【題目】下列說法中錯誤的是
A. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入NaOH溶液
B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量濃NaOH溶液，溶液由橙色變成黃色
C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時間后，加入淀粉溶液，溶液變藍
D. 鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入適量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性
【答案】A
【解析】A. 在加熱條件下加入NaOH溶液，在生成Fe(OH)3沉淀的同時，也生成Mg(OH)2沉淀，且會引入Na+雜質，故A錯誤；B. 在K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，在溶液中Cr2O72-為橙色，CrO42-為黃色，向K2Cr2O7溶液中加入足量NaOH濃溶液，消耗氫離子，平衡正向移動，所以溶液由橙色變為黃色，故B正確；C.含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時間后，I－將被空氣中的氧氣氧化生成I2，加入淀粉溶液，溶液變藍，故C正確；D.碳酸根離子發生水解反應CO32－＋H2OHCO3－＋OH－使土壤呈堿性，加入石膏，Ca2＋和CO32－反應生成CaCO3沉淀，使水解平衡逆向移動，OH－濃度減小，土壤的堿性減弱，故D正確；答案選A。
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【題目】清代《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關“鼻沖水”的推斷不正確的是
A. 鼻沖水是弱電解質
B. 鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色
C. 鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種
D. 存在平衡：NH3 + H2O 
NH3·H2O NH4+ + OH－
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【題目】下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（ ）
A.硬度：SiO2＜CO2
B.溶解性：SiO2＞CO2
C.熔點：SiO2＜CO2（干冰）
D.酸性：H2CO3＞H2SiO3
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【題目】現欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。
（1）所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、________、________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（2）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，正確的操作順序是（填寫操作步驟的代號，每個操作步驟只用一次）________。
①顛倒搖勻 ②定容 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉移 ⑥稱量
（3）用托盤天平稱取K2Cr2O7固體的質量為________ g。
（4）下列操作使最后實驗結果偏小的是________（填序號）。
A．加水定容時俯視刻度線 B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥
C．未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 D．搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
（5）定容時，如果不小心加水超過了刻度線，則處理的方法是________ 。
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱可制得氨氣
B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣
C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3
D.氣體NO和液體H2O能形成噴泉實驗
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【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A. 反應可表示為：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
B. 反應達到平衡時，X的轉化率為60%
C. 在此條件下，該反應的平衡常數為K=1600
D. 其他條件不變時，增大壓強平衡發生移動，再達新平衡，平衡常數增大
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【題目】用0.1 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入 NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離平衡常數Ka約為1×10-5
B. M點對應溶液中:c(HX)< c (X-)
C. P點對應溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L
D. N點對應溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)
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【題目】有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子結構與烷烴相似，下列有關說法錯誤的是
A.相同條件下，硅甲烷的密度小于甲烷
B.硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水
C.硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2
D.硅甲烷與硅乙烷的相對分了質量相差30
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