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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（　　）
A.硬度：SiO2＜CO2
B.溶解性：SiO2＞CO2
C.熔點(diǎn)：SiO2＜CO2（干冰）
D.酸性：H2CO3＞H2SiO3

【答案】D
【解析】解：A．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2＞CO2，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞CO2，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，故D正確；

故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖甲中A、B、D分別表示細(xì)胞內(nèi)的三種大分子有機(jī)物，a、b、d分別表示能組成這三種大分子的基本單位，圖乙是核苷酸的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）物質(zhì)a的名稱是_____，a分子之間通過(guò)_____的方式形成A。

（2）如果物質(zhì)D是動(dòng)物肝細(xì)胞的儲(chǔ)能物質(zhì)，則物質(zhì)D是_____。

（3）若圖乙表示圖甲中物質(zhì)b的結(jié)構(gòu)，則圖乙所示物質(zhì)的名稱是_____。

（4）若圖乙所示物質(zhì)能參與ATP的組成，則物質(zhì)m的名稱是_____。

（5）物質(zhì)a、b、d都以_____為基本骨架。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。

（1）在三個(gè)1L的恒容密閉容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示(T表示溫度)。

①與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件為_________、_________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ在0～10 min的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

（2）分別以N2、H2為電極反應(yīng)物,HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：______________________。

（3）常溫下,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________。

（4）工業(yè)上用NH3消除NO、NO2 污染。當(dāng)n(NO)∶n(NO2) =1∶1時(shí),在高溫及催化劑條件下,每生成1mol N2放出熱量akJ,請(qǐng)書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. 硫酸亞鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3 ＝2Fe3+＋3SO42－

B. H2SO4的電離方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-

C. 質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的微粒：76C

D. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng)，某研究小組利用孔穴板進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：

小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：

	開(kāi)始時(shí)	5min后	3天后
實(shí)驗(yàn)I	溶液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺	與開(kāi)始混合時(shí)一致	溶液呈黃色，底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
實(shí)驗(yàn)II	溶液立即變?yōu)榧t褐色	紅褐色明顯變淺	溶液呈黃綠色
實(shí)驗(yàn)III	溶液立即變?yōu)榧t褐色	紅褐色變淺，比II中深	溶液呈黃色

（1）測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________（用離子方程式表示）。

（2）開(kāi)始混合時(shí)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。

（3）為了探究5min后實(shí)驗(yàn)II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV：分別取少量5min后實(shí)驗(yàn)I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)II、III中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)I中無(wú)明顯變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋紅褐色變淺的原因是___________。

（4）針對(duì)5min后實(shí)驗(yàn)III中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)II中深，小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素：

①Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)；

②___________；

③NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時(shí)消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)V和實(shí)驗(yàn)VI進(jìn)行因素探究：

	實(shí)驗(yàn)操作（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響）	5min后的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)V	在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液	溶液的紅褐色介于II、III之間
實(shí)驗(yàn)VI	在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液	_____________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請(qǐng)將上述方案填寫完整。

（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)果或推論合理的是___________（填字母）。

a．Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，且水解反應(yīng)的速率快，等待足夠長(zhǎng)時(shí)間后，將以氧化還原反應(yīng)為主

b．濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化

c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來(lái)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I的上層清液中是否存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。回答下列問(wèn)題：

（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。

（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________。

（3）電解液中的離子向__________極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是__________。

（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。

（2）試劑①、②、③其實(shí)是三種物質(zhì)：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況，下列選項(xiàng)中正確的是________。

A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學(xué)式）。

（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過(guò)程中，判斷滴加BaCl2溶液已過(guò)量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。

（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入NaOH溶液

B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量濃NaOH溶液，溶液由橙色變成黃色

C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時(shí)間后，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)

D. 鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入適量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（）

A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙

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