【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品__________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。
【答案】（1）環形玻璃攪拌棒 （2）防止熱量散失
（3）偏小 （4）不相等，相等，中和熱與參加反應的酸堿的量無關
【解析】
試題分析：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等。
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g) 
2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是
A. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1:1
B. 達到平衡時，且反應放出0.1aKJ的熱量
C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應速率將不發生變化
D. X的體積分數保持不變，說明反應已達到平衡
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。
請回答下列問題：
(1)物質C和E的名稱分別為 、 ；
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為 ；
若只能在加熱情況下進行，則反應物A的化學式（分子式）為 ；
(3)反應②的化學方程式為 ；
(4)新配制的F溶液應加入 以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是 （填化學式），實驗現象為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
A．1174.7kJ/mol B．700.2kJ/mol C．541.4kJ/mol D．391.6 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是( )
A. 石英可用來制作工藝品
B. 硅單質可用來制造太陽能電池
C. 硅單質是制造玻璃的主要原料
D. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】80℃時，NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+ NO (g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列說法正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反應在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1
B. 達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等
C. 溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56，則反應的△H>0
D. 容器乙中若起始時改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com