【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 
2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是
A. 反應一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1
B. 達到平衡時，且反應放出0.1aKJ的熱量
C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化
D. X的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡
【答案】C
【解析】A．反應過程中X與Y的變化量是1:3，則反應一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不可能仍為1:1，故A錯誤；B．達到平衡時，因不知道變化的X的物質(zhì)的量，無法確定反應放出0.1aKJ的熱量，故B錯誤；C．恒容條件下，達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應物和生成的濃度，反應速率也不變，故C正確；
D． X(g)+3Y(g) 
2Z(g)
起始物質(zhì)的量(mol) 0.3 0.3 0
變化物質(zhì)的量(mol) x 3x 2x
變化后物質(zhì)的量(mol) 0.3-x 0.3-3x 2x
X的體積分數(shù)
×100%=50%，始終保持不變，不能說明反應已達到平衡，故D錯誤；答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是
A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個碳原子
B、在氯化鈉的晶體中，每個Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個Cl-或Na+
C、在氯化銫晶體中,每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl—，每個Cl—周圍也緊鄰8個Cs+
D、在干冰的晶體中，每個CO2分子周圍都緊鄰4個CO2分子
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【題目】20℃時向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A. a點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b點： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C. c點：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D. d點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】某固定體積的密閉容器中，加入—定量的A達化學平衡： aA(g)
B(g)+c(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是
A．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大 B．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變
C．若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變 D．若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變大
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【題目】只用NaOH溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的是
A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)
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【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度℃ | 450 | 475 | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 | 650 |
SO2的轉(zhuǎn)化率% | 97.5 | 95.8 | 95.8 | 93.5 | 90.50 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
（1）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是
A．容器的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變
D．C(SO2)=C(SO3)
E．v正(SO2)=v正(SO3)
F．v正(SO3)=2v逆(O2)
（2）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,
①此時的溫度為 ℃
②若將平衡反應混合物的壓強增大1倍(假如體積可變)，此時Qc為 (可用分數(shù)表示)，平衡將 向移動。
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【題目】實驗室配制250 mL物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L－1H2SO4溶液時，下列儀器不需要的是
A. 托盤天平 B. 膠頭滴管 C. 250 mL 容量瓶 D. 量筒
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【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品__________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。
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