【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( )
A.分子式為
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)，標(biāo)況下生成33.6LH2
【答案】C
【解析】
由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，官能團(tuán)為羥基、碳碳雙鍵和羧基，能夠表現(xiàn)醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)。
A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，故A錯(cuò)誤；
B.莽草酸分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；
C.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基及羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D.醇羥基和羧基都可以與金屬Na發(fā)生反應(yīng)，由于在莽草酸分子中含有3個(gè)醇羥基和一個(gè)羧基，所以1mol莽草酸與足量金屬Na反應(yīng)生成2.0mol H2，標(biāo)況下體積為44.8L，D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化主要反應(yīng)C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。
Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－198 kJ·mol－1。
（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是____________。
（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n（CO）/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0～20 min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；
②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________；
③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________________；
④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）；
A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變
⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學(xué)平衡________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（ ）
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A. ①②③④B. ①②④⑤
C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲(chóng)病的藥物，合成路線如下圖所示：
已知：I R-Cl+NaCN
R-CN+NaCl
ii 
+R′-NH-R＂+NaOH
+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示烴基或H）
（1）A 屬于芳香烴，其名稱是________________________。
（2）步驟②的反應(yīng)類型是_______________________________。
（3）B 的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
（4）③中 1mol C 理論上需要消耗__________________mol H2生成 D。
（5）④的化學(xué)方程式是 ________。
（6）F 中含氧官能團(tuán)是 
和_______________________（填名稱）。
（7）試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
（8）G→H 分為三步反應(yīng)，J 中含有 3 個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
I：_____；J：_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說(shuō)法正確的是
A.1 molSO4-· （自由基）中含50NA個(gè)電子
B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷
C.1 mol過(guò)硫酸鈉中含NA個(gè)過(guò)氧鍵
D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述錯(cuò)誤的是
A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3 · H2O的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入，
不斷增大
C. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當(dāng)n(NaOH)＝0.1 mol時(shí)，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(氣體體積已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出化合物甲的化學(xué)式________。
（2）寫(xiě)出形成溶液C的化學(xué)方程式：_____________。
（3）寫(xiě)出氣體A通入溶液D中，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。
Ⅱ.近年來(lái)化學(xué)家又研究開(kāi)發(fā)出了用 H2和CH3COOH 為原料合成乙醇（反應(yīng)Ⅰ），同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ。
反應(yīng)Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ. CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0
已知：乙醇選擇性是轉(zhuǎn)化的乙酸中生成乙醇的百分比。請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H1 ___0。（填“＞”或“＜”）
（2）某實(shí)驗(yàn)中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比為 1∶1.5，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
溫度（K） | 催化劑 | 乙酸的轉(zhuǎn)化率（%） | 乙醇選擇性（%） |
573 | 甲 | 40 | 50 |
573 | 乙 | 30 | 60 |
673 | 甲 | 55 | 35 |
673 | 乙 | 40 | 50 |
①有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3 CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。
A 使用催化劑甲 B 使用催化劑乙
C 降低反應(yīng)溫度 D 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E 增大CH3COOH和H2的初始投料比
②673K甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得乙酸的轉(zhuǎn)化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時(shí)容器體積為 1.0L，CH3COOH 初始加入量為2.0mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K= _____。
③表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________。
（3）在圖中分別畫(huà)出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖。_____
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。
(1)制備CuCl2·2H2O晶體：
① B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________
② 裝置C中粗銅粉末(含雜質(zhì)Fe)與氣體充分反應(yīng)時(shí)的生成物是______________
③ 反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調(diào)節(jié)pH值除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時(shí)，有時(shí)會(huì)加入少量雙氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)：
已知：
④儀器X的名稱是__________
⑤實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號(hào))。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因是__________________________
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