【題目】《環境科學》曾刊發我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數的值）下列說法正確的是
A.1 molSO4-· （自由基）中含50NA個電子
B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價砷
C.1 mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵
D.轉化過程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應的Fe為56 g
【答案】C
【解析】
A. 1 mol SO4(自由基)中含1 mol×(16+4×8+1)NAmol1=49NA個電子，故A錯誤；
B. 室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價砷，故B錯誤；
C. 過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價，Na為+1價，假設含有x個O2，含有y個O22，則x + 2y = 8，(+1) ×2+ (+6) ×2 + ( 2)×x+( 2)×y =0，則x =6，y=1，因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故C正確；
D. 根據圖示可知，1mol Fe和1mol S2O82反應生成2mol SO42和1mol Fe2+，該過程轉移2mol電子，但是1mol Fe2+還要與0.5mol S2O82反應變成Fe3+，因此1mol鐵參加反應要消耗1.5mol S2O82，所以共有1 mol S2O82被還原時，參加反應的Fe
，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物 K 是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：
已知：i.R-CN
R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5
+C2H5OH
回答下列問題
(1)A 的名稱是_______。
(2)反應①的化學方程式是_____。
(3)反應②的類型是_____。
(4)反應③中的試劑 X是_____。
(5)E 屬于烴，其結構簡式是_____。
(6)H 中所含的官能團是_____。
(7)反應⑥的化學方程式是_____。
(8)H 經三步反應合成 K：H
I→J→K，寫出中間產物 I和J的結構簡式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農業生產中有許多用途。回答下列問題：
(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構型為_______________。
(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體
D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結構如下左圖所示。
①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數目為________________。
②氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。
③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的有機物充分燃燒，產物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經過濾得到20 g沉淀，則該有機物可能是（ ）
A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，莽草酸的結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是( )
A.分子式為
B.分子中含有2種官能團
C.可發生加成反應和取代反應D.1mol莽草酸與足量的Na反應，標況下生成33.6LH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，發現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應式為：2 H＋+ 2e－＝H2↑
B. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2 + 2e－＝2Cl－
C. 甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O
D. 甲烷燃料電池的總電極反應式為：CH4+2O2 +2NaOH＝Na2CO3+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染物之一,目前,可利用以下化學原理處理汽車尾氣:2NO+2CO
2CO2+N2。
(1)寫出CO2的結構式____________。
(2)一定條件下,在容積固定的容器中進行上述反應,CO濃度與時間關系如圖所示:
則反應速率v(a)、v(b)、v(c)的大小關系是_______。
(3)為研究如何提高該轉化過程反應速率,某課題組進行了以下實驗探究。
（資料查閱）A.不同的催化劑對同一反應的催化效率不同;
B.使用等質量相同的催化劑時,催化劑的比表面積對催化效率有影響。
（實驗設計）課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律,設計了以下對比實驗：
實驗編號 | 實驗目的 | T/℃ | NO初始濃度/(mol/L) | CO初始濃度/(mol/L) | 同種催化劑的比表面積/(m2/g) | c(CO)不變時所用的時間/min |
Ⅰ | 參照實驗 | 280 | 6.50×10-5 | 4.00×10-3 | 80 | t |
Ⅱ | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
Ⅲ | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
（結論）
① 實驗編號Ⅱ的實驗目的為______________。
② 課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是_______, 且______反應速率將_______(填“增大”“減小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1
化學鍵 | C—H | H—H | H—O |
鍵能kJ/mol | b | c | d |
(1)寫出甲烷的結構式___________
(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發生上述反應。測得甲烷物質的量隨時間變化如下表所示。0～10min內用H2O的濃度表示該反應的平均速率為ν(H2O)= _____________
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_______________。
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數比為1﹕4
c．混合氣體的密度保持不變 d．1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂
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