Question

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的電離），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的個數比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的個數比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質的量之比為（　　）

A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1

Answer 1

B．

解析試題分析：由題意可設Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物質的量分別為2mol、3mol、4mol，
由電荷守恒可得：2n（Fe²⁺）=n（Cl^﹣）+n（Br^﹣）+n（I^﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe²⁺）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl^﹣）：n（Br^﹣）=3：1，Cl^﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4mol I^﹣先消耗2mol氯氣，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯氣，剩余Fe²⁺1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe²⁺的物質的量之比為：3.5：1.5=7：3，
考點：氯氣的化學性質；氧化還原反應的計算．