Question

定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（     ）

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

Answer 1

A

解析試題分析：由銅守恒可知CuS與Cu₂S中含有n(Cu)＝12.0g/80g·mol^-1＝0.15mol，利用電子守恒，依據“極端假設法”可知，當混合物全部為CuS時可得：0.15mol×8＝n(NO)×3+n(NO₂) ×1，因n(NO)＝n(NO₂)，解之得n(NO)＝n(NO₂)＝0.3mol，則反應所得混合氣體在標況下的體積V＝（0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L^-1＝13.44L；當混合物全部為Cu₂S時可得：
10×0.15mol/2＝n(NO)×3+n(NO₂) ×1
因n(NO)＝n(NO₂)，解之得n(NO)＝n(NO₂)＝0.1875mol，則反應所得混合氣體在標況下的體積V＝（0.1875mol+0.1875mol）×22.4mol·L^-1＝8.4L,所以收集到氣體體積：8.4L＜V＜13.44L，故選A。
考點：化學計算