Question

【題目】A、B、C、D為四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C、B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又知A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的，請回答下列問題：

(1)寫出由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式：__________________________，其晶體中所含化學鍵的類型有________________________________________________________。

(2)A2B的沸點比A2D的沸點(填“高”或“低”)________；其原因是_________________。

(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式：___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 離子鍵、共價鍵 高 H2O分子之間能形成氫鍵，使水的沸點比H2S的高 HSO3-＋H＋SO2↑＋H2O

【解析】

已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16，則可推出B的相對原子質量為16，所以B為O元素；又因為B、D同主族，且D的原子序數大于B，所以D為S元素；B、D的原子序數之和的1/2是12，又因為A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素，據此答題。

由分析可知：A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素。

（1）A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，NaOH的電子式為：，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子以離子鍵相結合，氫和氧以共價鍵結合形成氫氧根離子，故答案為：，離子鍵、共價鍵。

（2）H2O和H2S都是氫化物，其固體都屬于分子晶體，分子晶體中物質的沸點與其相對原子質量呈正比，但水分子間含有氫鍵，硫化氫分子間不含氫鍵，所以二者的沸點較高的是H2O，故答案為：高；H2O分子之間能形成氫鍵，使水的沸點比H2S的高。

（3）由A、B、C、D四種元素形成的物質可能有NaHSO4、NaHSO3，其中X與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，則X為NaHSO3，NaHSO3和HCl反應的離子方程式為：HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O，故答案為：HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O。