【題目】水的硬度過高對工業生產有嚴重危害，可降低水的硬度的方法是( )
A.過濾法B.中和法C.離子交換法D.明礬凈化法
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系：
（1）確定A、C、E的化學式：
A.____________， C.____________， F.____________。
（2）寫出反應⑧的化學方程式___________________________________，
反應④、⑤的離子方程式______________________、______________________。
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【題目】pC類似pH，是指溶液中溶質物質的量濃度的常用對數的負值，如某溶液的濃度為1×10－2mol/L，則溶液中該溶質的pC=-lg1×10－2=2。已知H2RO3溶液中存在的化學平衡為：
RO2(g)+H2O 
H2RO3 H+ +HRO3- ，HRO3-H++RO32-。下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：
（1）在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_____；
（2）H2RO3一級電離平衡常數的數值Ka1≈_______；
（3）已知：298K時，H2RO3的電離常數Ka2=5.6×10－11。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_______性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數說明理由____________。
（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是_________ 。
（5）一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為__________________。
② a 點時c(Mg2+)_____ c(RO32-) （填“>”或“<”或“=”），此時MgRO3溶液__________（填“己達飽和”或“未達飽和”）
③現欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_________________。
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【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
（1）已知熱化學方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3
則反應④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系式表示)
（2）利用上述反應①設計燃料電池（電解質溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負極反應式：__________________________________________ 。
（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH<0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/(mol·L－1) 物質 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20 min內，NO的平均反應速率v(NO)＝______，T1℃時，該反應的平衡常數K＝________。
②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的C c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑 e．適當縮小容器的體積
③若保持與上述反應前30 min的反應條件相同，起始時NO的濃度為2.50 mol·L－1，則反應達平衡時c(NO)＝________，NO的轉化率＝________。
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【題目】A、B、C、D為四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C、B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又知A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的
，請回答下列問題：
(1)寫出由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式：__________________________，其晶體中所含化學鍵的類型有________________________________________________________。
(2)A2B的沸點比A2D的沸點(填“高”或“低”)________；其原因是_________________。
(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式：___________________________________________________。
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
（2）操作Ⅱ的名稱是________，產品甲是________。
（3）操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是________。
（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產品甲的適宜溫度為______。
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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。
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【題目】下列事實與鹽類水解無關的是（ ）
A.明礬可以凈水
B.使用熱的純堿溶液去除油污效果好
C.實驗室配制 FeCl2 溶液時加入少量稀鹽酸
D.向 FeCl3 溶液中加入 KOH 溶液產生紅褐色沉淀
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