Question

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合，，根據(jù)物料守恒可知，c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)=0.1 mol·L-1，所以2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)，A正確；0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），生成等量的草酸氫鈉和氯化鈉；根據(jù)電荷守恒：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)；所以B錯誤；0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合，生成等量的醋酸和氯化鈉，溶液顯酸性，c(Na+) = c(Cl－)，c(CH3COO－) > c(OH－)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒：，混合溶液為堿性，故，故，溶液呈堿性，說明電離大于水解，則，故離子關(guān)系為，D錯誤；正確選項A。