Question

【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12ＬH2 。求：

(1)樣品中金屬鈉的質量為____________克.

(2)若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質的量濃度為_______mol/L

Answer 1

【答案】2.3g 5mol/L

【解析】

(1)根據反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算；
(2)根據總質量分別計算Na和Na2O的物質的量，進而計算生成NaOH的總物質的量，可求得濃度。

(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m(Na) 0.05mol
m(Na)==2.3g，
答:原混合物中金屬鈉的質量為2.3g。
(2)原混合物中金屬鈉的質量為2.3g，則m(Na2O)=5.4g-2.3g=3.1g，n(Na)==0.1mol，
n(Na2O)==0.05mol，
則與水反應生成的總NaOH的物質的量為：n(NaOH)=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，
答:所得溶液的物質的量濃度為5mol/L。