【題目】下列各組物質中，均為純凈物的一組是（ ）
A.空氣 、干冰B.石油 、 液氮
C.過氧化鈉 、 純堿D.石灰石 、 氨水
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【題目】兩種有機化合物甲、乙的球棍模型如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 甲、乙互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 甲分子中所有原子可能處于同一平面內
C. 用紅外光譜能區分甲、乙兩種物質
D. 一定條件下，甲與足量H2反應后，可得到1-丙醇
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1) 制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關的化學反應方程式為:_____________。
裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________;同時裝置B亦是安全瓶,監測實驗進行時C中是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象____________________________________。
(2) 裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(3) 設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時,離子反應方程為：_______________________，打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現象是__________________________________。
(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應的離子方程式:_____________。
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【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_________（填代號）。
（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填代號）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應：MnO
+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。
（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為____。
（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為___________________。
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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：
A
B
C
D
（1）若A為H2S，D的水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，寫出B→C轉化的化學反應方程式：______________．
（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅：A的化學式為________，實驗室制備氣體A的化學反應方程式_________A→B轉化的化學方程式為_____．
（3）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是（填化學式）_____，C可作為呼吸面具的填充劑，C與水發生反應的離子方程式為_________．
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【題目】新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣．下列說法正確的是
A. 該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成
B. 合金在吸氫過程中被H2還原
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序為：V(Mg)＞ V(合金)＞V(鋁)
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【題目】將3.2 g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是( )
A. 0.55mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 0.11mol
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【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________；
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式_______________________________________；
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________；
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：
(aq)+I2(aq)+2OH(aq)
(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列不可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）；
a．溶液的pH不再變化 b．v(I)=2v()
c．c()/c()不再變化 d．c(I)=y mol·L1
②tm時，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③tn時v逆_____ tm時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________；
（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖- 1和圖- 2所示：
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________；
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；
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【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(
)，繼而合成H的路線如下：
請回答下列問題：
（1）化合物A的結構簡式為__________，D中含有官能團的名稱為__________；
（2）B→C所加試劑的名稱是__________，F→G的反應類型為__________；
（3）G→ H的化學方程式為__________；
（4）1 mol F最多與__________mol H2發生加成反應；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式__________。
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