【題目】光導(dǎo)纖維成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料，下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（ ）
A. 二氧化硅B. 大理石C. 鋁合金D. 金剛石
名校課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。
(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：
①負(fù)極材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；
②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫(xiě)出電極材料的名稱)
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。
Ⅱ.水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量。
①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)物的能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________。
(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可將其設(shè)計(jì)成燃料電池，構(gòu)造如圖所示，a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。
a電極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)把標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________mol/L；
(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________________
(3)一定質(zhì)量的Al與足量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移了2 mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是________g。
(4)下列物質(zhì)：①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨鹽酸 ⑩ H2SO4 Ba(OH)2
屬于電解質(zhì)的是_______ ， 屬于非電解質(zhì)的是 ________，能導(dǎo)電的是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在0.5mol/L HCl中，含有H+的濃度是( )
A.1.0 mol/LB.0.5mol/LC.1.5 mol/LD.2mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有73gHCl氣體，計(jì)算：
（1）該氣體為___ mol。
（2）該氣體所含分子數(shù)為_________個(gè)。
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___ L。
（4）將該氣體溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是C
B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L
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