【題目】下表中評(píng)價(jià)合理的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+ | 正確 |
B | 大理石溶于醋酸的反應(yīng): CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | 錯(cuò)誤：CH3COOH寫(xiě)化學(xué)式，CaCO3寫(xiě)離子式 |
C | 鐵與稀鹽酸反應(yīng): Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑ | 錯(cuò)誤:產(chǎn)物不符合客觀事實(shí) |
D | NaOH與少量的CO2反應(yīng):OH-+CO2=HCO3- | 正確 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色得到氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O
=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故A評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；大理石溶于醋酸的反應(yīng)，CaCO3寫(xiě)化學(xué)式: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣:Fe+2H+=Fe2++H2↑，C平價(jià)正確，故選C；NaOH與少量的CO2反應(yīng)碳酸鈉:2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。
新課標(biāo)快樂(lè)提優(yōu)暑假作業(yè)陜西旅游出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價(jià)都是-3價(jià)；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應(yīng)；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)的能說(shuō)明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( )
A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3
B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯中的澄清石灰水無(wú)明顯變化
D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個(gè)或多個(gè)羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為酰基，如“—SO2—”稱為硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它們都有很多相似的性質(zhì)，如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸、都可作氯化劑等。回答下列問(wèn)題：
（1）已知：SO2(g)+PCl5(s) 
SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)，達(dá)平衡后，其他條件不變，減小壓強(qiáng)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線圖。再次達(dá)平衡后測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)__________g。
（3）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g) 
COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1，現(xiàn)有3個(gè)體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在150℃條件下開(kāi)始反應(yīng)達(dá)平衡。
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅰ絕熱恒容
1 mol COCl2 |
Ⅱ恒溫恒容
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅲ恒溫恒容
①容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_________（填“＞”“＜”或“＝”）1。②容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓強(qiáng)為1 atm，反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為0.75 atm，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
A. 制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B. 測(cè)定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時(shí)間
C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過(guò)濾
D. 檢驗(yàn)淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B. 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C. 可以找到一種催化劑使水變成油
D. 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某結(jié)晶水合物化學(xué)式XnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，A g該結(jié)晶水合物溶于B g水中即可達(dá)到飽和，形成密度為D g/cm3的飽和溶液V mL，下列表達(dá)式中不正確的是（ ）
A. 該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
B. 溶質(zhì)X在25℃時(shí)的溶解度為
g
C. 該飽和溶液的密度為
g/cm3
D. 該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 25℃時(shí)，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍
B. 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鸬哪透g性都較差
C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 常溫下，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【加試題】常溫下碘酸鈣[Ca(IO3)2]是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于鹽酸，是目前廣泛使用的既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和詞料添加劑。其制備原理如下：
Ⅰ.碘酸鈣的制備
(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置已省略)，步驟②的加熱方式為_________。
(2)步驟⑤冷卻熱的飽和溶液沒(méi)有析出晶體，為了得到晶體可以采取的一種措施是________。
(3)步驟⑦洗滌的具體操作是____________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.5000 g樣品，酸化溶解，定容至250 mL,從中取出25.00 mL試樣于錐形瓶中，加入足量的KI充分反應(yīng)，用0.04000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)以上步驟，所測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
1 | 2 | 3 | |
滴定起始讀數(shù)/mL | 1.52 | 1.16 | 0.84 |
滴定終止讀數(shù)/mL | 31.50 | 31.18 | 30.84 |
己知：2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI
(4)加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(5)滴定時(shí)所用的指示劑是_________________.
(6)經(jīng)計(jì)算產(chǎn)品的純度為________________。
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