【題目】下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是( )
A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3
B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化
D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)實驗要求完成下列問題。
Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。
（1）若用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。
（2）該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。
（3）配制溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是__________。
A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置
C.定容時仰視刻度線
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，底部有少量水殘留
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)。
（1）實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號）中逐滴加入________（填序號），繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。
①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液
（2）相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。
（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請回答：
（1）c線分別代表溶液中____________的變化情況；
（2）原溶液中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為____________；
（3）當(dāng)通入2mol Cl2時，溶液中離子反應(yīng)為__________________________________。
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【題目】向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應(yīng)氣體，各離子還能大量存在的是（ ）
A. Cu2+、SO42-，通硫化氫 B. Na+、S2O32-，通氯化氫
C. Ba2+、C1-，通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫
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【題目】過碳酸鈉 （2Na2CO3· 3H2O2）是無毒漂白劑和供氧劑，工業(yè)上常通過穩(wěn)定劑存在下，用Na2CO3和雙氧水化合制備。 下列說法不正確的是
A. 過碳酸鈉的水溶液顯堿性
B. 制備時可選擇 MnO2 做穩(wěn)定劑
C. 1 mol 過碳酸鈉受熱分解，轉(zhuǎn)移 3 mol 電子
D. 制備過碳酸鈉的化學(xué)方程式為 2Na2CO3＋3H2O2
2Na2CO3·3H2O2
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【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來制備，工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1） 釩礦石“粉碎”的目的為__________。
（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學(xué)式）。
（3）“酸浸”時，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。
（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。
（5） 若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的后果為__________。
（6）“煅燒”時，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（7）產(chǎn)品中 V2O5純度的測定： 稱取產(chǎn)品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 V2 mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中 V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。
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【題目】下表中評價合理的是( )
選項 | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評價 |
A | 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+ | 正確 |
B | 大理石溶于醋酸的反應(yīng): CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | 錯誤：CH3COOH寫化學(xué)式，CaCO3寫離子式 |
C | 鐵與稀鹽酸反應(yīng): Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑ | 錯誤:產(chǎn)物不符合客觀事實 |
D | NaOH與少量的CO2反應(yīng):OH-+CO2=HCO3- | 正確 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知化合物A是一種簡單的烴，反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，化合物H是酯類。
請回答以下問題：
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)反應(yīng)④的類型是____________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 _______________。
(4)下列說法正確的是__________。
A.有機物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鑒別
B.反應(yīng)②是實現(xiàn)煤的液化的重要途徑
C.有機物H與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
D.常溫下CH3OH和CH2=CHCOOH (液態(tài)）均能與進(jìn)水鈉反應(yīng)，前者更劇烈
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