【題目】（1）標準狀況下，11.2L的CH4的物質的量是___mol，質量是___g，約含有___個H，___個電子。
（2）在9.5g某二價金屬氯化物中含0.2mol氯離子，此氯化物的摩爾質量為___，該金屬的相對原子質量為_____。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）。
A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4
B. 曲線N表示pH與
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)
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【題目】根據下列實驗操作與現象得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作與現象 | 結 論 |
A | 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺 | 碳酸鈉溶液中存在水解平衡 |
B | 向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現白色膠狀沉淀，繼續通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解 | 該溶液中一定含有[Al(OH)4]－ |
C | 將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口，試紙變藍 | 該氣體為氯氣 |
D | 向10mL 0.5mol·L－1的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍 | Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ] |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時總反應為Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是( )
A. 電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動
B. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D. 電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
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【題目】能源與材料、信息一起被稱為現代社會發展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖：
①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。
②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數目為_______。
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【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g） 
C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢
C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1
D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
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【題目】常溫時，向20 mL 0.1
的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. a 點溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)
B. 圖中四點，水的電離程度：c>d>b>a
C. c 點溶液中
D. d 點溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)
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【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）
A.3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO
C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2
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【題目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。
請回答下列問題：
（1）C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。
（2）B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。
（3）由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。
（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。
①氨基和羥基直接連在苯環上 ②苯環上有三個取代基且能發生水解反應
（5）設計用對硝基乙苯
為起始原料制備化合物
的合成路線（其他試劑任選）。_____
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