屬于加成反應的是( )
A．乙炔通入溴水中使溴水褪色
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．四氯化碳與溴水混合振蕩，靜置后溴水褪色
D．酒精和濃硫酸混合加熱至170℃得到乙烯
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（ ）
A．CO2、共價鍵、共價化合物
B．MgCl2、離子鍵和共價鍵、離子化合物
C．H2O、離子鍵、共價化合物
D．NaOH、離子鍵和共價鍵、共價化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是( )
A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B．可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C．滌綸、綿綸、棉花、羊毛、蠶絲等都是天然纖維素
D．纖維素屬于糖類，不能夠直接被消化成為人體的營養物質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
用A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：
(1)寫出三個裝置中都發生反應的化學方程式 、 ；寫出B試管中發生反應的化學方程式 。
(2)裝置A、C中長導管的作用是 。
(3)B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對B應進行的操作是 ，
對C應進行的操作是 。
(4)A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是 。
(5)B中采用了雙球吸收管，其作用是 ；反應后雙球管中可能出現的現象是 ；雙球管內液體不能太多，原因是 。
(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環烷烴的比例是從根本上提高汽油質量的措施，常用催化重整。關于以下兩個在催化重整時發生的反應：
①
②
下列敘述不正確的是（ ）
A．石油分餾后得到的汽油等輕質油遠不能滿足需求，故常用裂化等方法生產更多的輕質油
B．使用含鉛抗爆劑，會導致鉛污染，故目前已禁止使用
C．①②均為消去反應
D．①②反應過程中有機物碳原子數均沒有發生變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 ( )
A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為： c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
B．溶液中先產生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數值為1.69×10－10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是( )
A．NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．Br－＋H2OHBr＋OH－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：填空題
甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。
實驗編號 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
ⅰ | 150 | ? | 0.1 |
ⅱ | ________ | ________ | 5 |
ⅲ | 350 | ________ | 5 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
