Question

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 (　　)

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為： c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀

 

Answer 1

A

【解析】AgI的Ksp＝c2(Ag＋)＝1.49×10－16(mol·L－1)2，AgCl的Ksp＝c2(Ag＋)＝1.69×10－10(mol·L－1)2，C項正確。依據(jù)沉淀溶解平衡，c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A項錯誤；AgI的Ksp數(shù)值小，c(Ag＋)相同時先產生沉淀，B項正確；沉淀向著Ksp較小的一方轉化，D項正確。