【題目】能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ）
A. 澄清的石灰水 B. 品紅溶液 C. 紫色石蕊試液 D. BaCl2溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。
（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類型是__________。
（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（15分）
重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用離子方程式表示）。
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列問題：
（1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是_________；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________。
①稀硫酸 ②鹽酸 ③NaCl固體 ④硫酸鋇 ⑤CCl4 ⑥銅
⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨HCl ⑩氨氣
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；
②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；
③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合 ：_____________________________________；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫兩個(gè)）CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O：
①_____________________________________；
②_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列計(jì)算：
（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
（2）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為___________。
（3）1/28 mol N2含有a個(gè)N原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為___________mol-1。
（4）4.6g Na單質(zhì)變成Na+，會失去__________mol的電子
（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（12分）
SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
② 反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式：____________。
③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。
③ 還原過程中，有時(shí)會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______
□15NNO+□H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖Ⅰ表示反應(yīng)A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1
B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)
C. 圖Ⅲ表示N2+3H2
2NH3的v逆隨時(shí)間變化曲線，由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)
D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（ ）
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高
C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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